Question

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为              、                  。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为             。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）            。

Answer

（1）浓盐酸、四氧化三铁；

（2）2H2O22H2O+O2↑；

（3）取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。

【解析】

试题分析：（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；

（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）Fe2+具有还原性，因此检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子（Fe2+）的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在，故答案为：取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。

考点：考查了无机推断、元素及其化合物的相关知识。