化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体。
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
（3）E装置中所盛试剂的作用是
（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．
A．＞0．1mol B．0．1mol C．＜0．1mol D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ，完成并配平上述反应的离子方程式。
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。
现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线
