Question

体积均为100mL，浓度均为1mol·L^-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为

A．1.8 g       B．2.4g      C．3.6g           D．4.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：n(HCl)=n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，如果Mg足量，根据H原子个数知，生成气体物质的量之比应该是1：2，实际上生成氢气体积比为2：3，则对于盐酸来说Mg过量、对于硫酸来说镁不足量，盐酸中氢离子完全被还原生成氢气，根据H原子守恒得盐酸中生成氢气n(H2)=n(HCl)/2=1/2×0.1mol=0.05mol，则硫酸生成氢气物质的量为3/2×0.05mol=0.075mol，根据转移电子守恒得m（Mg）=0.075mol×2÷2×24g/mol=1.8g，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应有关计算

【名师点晴】解答本题首先要对二种酸溶解金属的能力要搞清楚，物质的量浓度相等的盐酸和硫酸，溶液里H+浓度是硫酸大于盐酸，因此硫酸溶解金属的量更多，当金属过量时生成的氢气最多，由此可知生成不等量的氢气时，盐酸全部反应，硫酸过量，故可根据盐酸里的H+的物质的量，计算生成的氢气，再推测出硫酸中生成的氢气量，从而计算出与硫酸反应的镁的质量。