Question

已知：P₄（g）+6Cl₂（g 4PCl₃（g）ΔH= kJ·mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）4PCl₅（g）   ΔH=b kJ·mol^-1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－C1键的键能为c kJ·mol^-1，PCl₃中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol^-1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－C1键的键能

B．可求Cl₂（g）+PCl₃（g）PCl₅（s）的反应热ΔH

C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=（b-a）/4KJ•mol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=（b-a）/4KJ•mol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=（b-a）/4，因此可得E（Cl-Cl）= （b-a+5.6c）/4kJ•mol-1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E（P-P）+10×（b-a+5.6c）/4-4×5c=b，解得E（P-P）=（2.5a-1.5b+6c）/6kJ•mol-1，故D错误；选项C符合题意。

考点：考查了化学键与焓变定量计算关系，涉及物质结构的分析应用、盖斯定律的计算应用。