Question

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q₁+Q₂＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q₂kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：由Q1=3Q2，可知△n甲（A）=3△n乙（A），设甲中达到平衡时转化了xmolA，则△n乙（A）=x/3mol，

甲 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）： 1 3 0

转化（mol）： x 3x 2x

平衡（mol）： 1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）： 0 0 2

转化（mol）： x/3 x 2x/3

平衡 （mol）： x/3 x 2-2x/3

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=x/3，x=0.75，

A、甲中A的转化率为：α（A）=0.75mol/1mol×100%=75%，故A正确；

B、若向相同容积的另一密闭容器中通入2molC，相当于1molA和3molB，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有Q=Q1+Q3，故B正确；

C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；

D、乙中反应掉的C为2x/3mol=（2×0.75mol）/3=0.5mol，所给热化学方程式中2mol C对应的反应热应为：+4Q2 kJ•mol-1，故D错误；

选项D符合题意。

考点：考查化学平衡的计算