Question

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g） ΔH＝－92.6kJ·mol^－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化
X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q>0）kJ

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；B、由B分析可知，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同，不知道起始的体积无法计算平衡时的体积，故不能得到具体的浓度，故B错误；C、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，与容器①中对应物质的物质的量比相同，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故C正确；D、恒温恒压下，所以容器①中的物质的转化率一定，达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为4.63kJ/92.6kJ×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系，无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系，故D错误;

选项C符合题意。

考点：考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题