（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g） 
CO（g）+3H2（g） Δ H =－206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH =－247.4kJ·kJmol-1
2H2S（g） 2H2（g）+S2（g） ΔH =+169.8kJ·kJmol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q>0）kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量
可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75%
B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q2kJ·mol－1
已知可逆反应
中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的正反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
