Question

（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为                   。

又已知：H₂O（l）=H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为              。

恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH<0

（2）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）＝1.3mol，n（O₂）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO₂的转化率为_________。T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是________（选填序号）。

①T₁>T₂                ②T₁<T₂        ③T₁＝T₂

Answer

（1）B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5KJ；

（2）3.65 65% ①

【解析】

试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l） △H= -2165kJ/mol，

①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g） △H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ；

（2）设转化的SO2物质的量为x。

2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）

2.0 a 0

x x/2 x

2.0-x a-x/2 x

因n（SO3）=1.3 mol，则得x=1.3mol，SO2转化率为1.3mol/2.0mol×100%=65%。

n（O2）=3.0 mol，则a-x/2=3.0，可得a=3.65。

T1℃时达到平衡时混合气体总物质的量为0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol，而T2℃时为4.8 mol，可知平衡向正反应方向移动，因此T1>T2，选①。

考点：考查热化学方程式的书写与化学平衡的计算