某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重
B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是
A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是
①
②
③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
下列关于物质性质的说法不合理的是
A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示的操作可检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42－
