Question

下列说法正确的是

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B．C(石墨，s) == C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s) ΔH＝－Q kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、形成化学键要放出热量，故A错误；B、C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，反应吸热，表示金刚石的能量高于石墨，则可判定石墨比金刚石稳定，故B错误；C、N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)为可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)不完全反应生成NH3(g)时放热19.3 kJ，则完全反应放出的热量比19.3 kJ多，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，故C错误；D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应中能量变化的相关知识。