Question

在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g)  ΔH<0，各物质浓度如表所示：

浓度 时间	c(A)/mol·L^－^1	c(B)/mol·L^－^1	c(C)/mol·L^－^1
0	0.8	1.6	0
2 min	0.6	x	0.2
4 min	0.3	0.6	0.5
6 min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是

A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1

B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度

D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2min～4min内，依据图表可知x=1.2mol/L，B消耗浓度为0.6mol/L，用B表示的速率==0.3mol/（L•min），故A正确；B、依据图表数据分析，2min时A的浓度变化量为0.2mol/L，2min到4min ，A浓度变化量为0.3mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故B正确；C、根据图表数据和方程式可知，2min时B的浓度变化量是A的2倍，因此x=1.2，到4分钟达到平衡是浓度为0.6，B的浓度变化量还是A的2倍，不可能是增加了B的浓度，故C错误；D、加入催化剂，平衡不移动，气体混合物的总物质的量保持不变，故D正确；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素、数据分析和利用、反应速率计算的相关知识。