Question

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为         、         、        （填字母）。

（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH₃、1molCO₂，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。

A．υ(NH₃)= 2υ(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH₃的体积分数             （填“增加”、“减小”或“不变”）。

（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH₄Cl+H₂ONH₃·H₂O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH₄Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。

设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH₄Cl溶液的体积。

物理量 实验序号	V(溶液)/mL	NH4Cl /g	温度/℃	pH	…
1	100	m	T1		…
2	100	m	T2		…
3	100	2m	T2		…

请分析，实验1、2的目的是探究               对溶液中NH₄Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究              对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

Answer

（12分）

（1）A、C、G

（2）BC；不变

（3）温度；NH4Cl浓度（或相同体积、温度下，NH4Cl的量）

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故答案为：A、C、G；

（2）A、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪个方向进行，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，密闭容器中总压强不变，故B正确；C、随反应进行混合气体的质量减小，容器的容积不变，反应混合气体的密度减小，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；BC正确。反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，故答案为：BC；不变；

（3）根据表中数据知，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。故答案为：温度；NH4Cl浓度（或相同体积、温度下，NH4Cl的量）。

考点：考查了实验装置的连接、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动、化学实验探究的相关知识。