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下列关于物质分类的说法正确的是 A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元...

下列关于物质分类的说法正确的是

A根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

 

C 【解析】 试题分析:A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属,金属元素在反应中很容易失去最外层的电子,金属元素组成的化合物中,都是正价,A错误;B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等,B错误; C、汽油是多种烃的混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,王水是硝酸和盐酸的混合物,C正确;D、食盐水是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。故选C。 考点:考查了物质的分类的相关知识。  
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我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次……价值数倍也。这里用到的实验方法可用于分离

A.苯和水          B.乙酸乙酯和乙酸

C.食盐水和泥沙    D.硝酸钾和硫酸钠

 

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)满分5 manfen5.com2H2(g)O2(g)△H = +484kJ·mol—1,不同时段产生O2的量见下表

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为           能,达平衡过程中至少需要吸收光能为             kJ

2)现有反应:CO(g)+ H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+ H2(g)  △H<0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:

物质的量

CO

H2 O

CO2

H2

a mol

a mol

0 mol

0 mol

0mol

0 mol

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

a mol

a mol

a mol

a mol

a mol

a mol

 

上述四种情况达到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为          

3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨,总反应为WO3 (s) + 3H2 (g)满分5 manfen5.comW (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题:

某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为             

上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

温度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3     W2O5      WO2        W

假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为             

钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发使灯丝变细加入I2可延长灯管的使用寿命其工作原理为W (s) +2I2 (g) 满分5 manfen5.comWI4 (g)。下列说法正确的有               (填字母)。

A.灯管内的I2可循环使用

BWI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

CWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长

D.温度升高时,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率减慢

 

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Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A4HCl(g)O2(g) 满分5 manfen5.com2Cl2(g)2H2O(g)

1)研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

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反应为:2HCl(g)CuO(s)满分5 manfen5.comH2O(g)CuCl2(g)  ΔH1

反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则A反应的反应热表示为             (ΔH1ΔH2表示)

2)反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量,且部分化学键断裂示意图如下:

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①H2O的电子式是            ,反应A的热化学方程式是             

断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为          kJH2OH—O 键比HClH—Cl             (填)。

3)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

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实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示,若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由        

 

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甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) ΔH1=99 kJ·mol1

②CO2(g)3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol1

③CO2(g)H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)H2O(g) ΔH3=41 kJ·mol1

回答下列问题:

1)反应的化学平衡常数K的表达式为               。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为            (“a”“b”),其判断理由是              

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2)合成气的组成满分5 manfen5.com时,体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小,分析其主要原因有:反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;还有            

3)若在一定条件下,容积恒定为VL的反应室中充入amolCO2amolH2,在催化剂作用下仅发生反应,下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是           (填字母)。

A.升高温度             B.充入Ar(g)使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2     D.恒温恒容再充入a mol CO2a mol H2

 

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白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

已知碳化反应是放热反应化学方程式Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2满分5 manfen5.comCaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空:

(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性            (填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度             (填“大”或“小”)。

(2)碳化温度保持在50~60 。温度偏高不利于碳化反应,原因是                         (至少写2点)。温度偏低也不利于碳化反应,原因是            

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(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为              。用化学方程式表示15 min之后钙离子浓度增大的原因           

 

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