Question

有关反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄，的下列说法错误的是

A．FeS₂既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO₄在反应中被还原

C．14 mol CuSO₄氧化了1 mol FeS₂

D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14mol CuSO4可氧化1mol FeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：3，故D错误；故选D

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。