Question

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第         周期，第       族；H₂ SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性               （填“强”或“弱”）。

（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是______________________。

（4）以SO₂为还原剂可将SeO₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：________________________

Answer

（1）四；ⅥA；弱；

（2）增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

（3）TeO2；升华

（4）2SO2+SeO2=Se+ 2SO3

【解析】

试题分析：（1）S是第三周期第ⅥA 族元素，Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA 族；同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案为：四；ⅥA；弱；

（2）将硒鼓回收料粉碎，可以增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

（3）根据信息，TeO2不溶于乙醇，因此乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，根据二者的物理性质可知，除杂时适宜采用的方法是使SeO2升华，以便除去少量TeO2杂质，故答案为：TeO2；升华；

（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，反应的化学方程式为2SO2+SeO2=Se+ 2SO3，故答案为：2SO2+SeO2=Se+ 2SO3。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。