a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知:a、b、c同周期,且原子序数之和为22;元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M;d是短周期中金属性最强的元素.b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题:
(1)a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。
(2)三种常见离子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 (填离子符号)。
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e的单质可与水反应,写出反应的离子方程式:______________
(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78,是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为1:1,该氢化物的分子中有 个原子共平面,写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式:____ 。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___ _,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、___ _。
②装置D中足量盐酸的作用是 ;含有SO3的实验现象是 ;含有SO2的实验现象是_______________________
(3)设计实验证明:
①莫尔盐是否已氧化变质。 。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。 。
硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如下表:
回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为第 周期,第 族;H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 (填“强”或“弱”)。
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是______________________。
(4)以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒,写出反应的化学方程式:________________________
有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4,的下列说法错误的是
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7
等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如图)混合物进行酯化反应,可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,b极周围pH减小
C.光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室
D.夜间无光照时,a为电池的负极