Question

已知下热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H= —241．8kJ/mol

③C（s）+1/2O₂ （g） = CO （g）    ⊿H= —110．5kJ/mol

④C（s）+ O₂ （g） = CO₂ （g）      ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是                       

（2）H₂的燃烧热为                 ，C的燃烧热为                       

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                       

（4）CO的燃烧热为                      ，其热化学方程式为                       

Answer

（12分）

（1）①②③④；

（2）285．8 kJ/mol

（3）1429.0kJ/

（4）283．0 kJ/mol；CO （g）+ 1/2O2 （g） = CO2 （g） ⊿H= —283．0kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）放热反应的⊿H＜0，因此四个反应都是放热反应，故答案为：①②③④；

（2）根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1；二氧化碳比一氧化碳稳定，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，C的燃烧热为393.5 kJ•mol-1，故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5 kJ•mol-1；

（3）由热化学方程式①可知

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） Q

2g 285.8KJ

10g 1429KJ

故答案为：1429KJ；

（4）燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1将④-③得CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1，故答案为：283 kJ•mol-1； CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1。

考点：考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义，盖斯定律的应用的相关知识。