Question

人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的        ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝            ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：                    。

（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为                    。

②金属C是             ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                                         。

Answer

（1）导热性；氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ；

（2）①A>B>C；②Ag； ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑

【解析】

试题分析：（1）铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸清除铁锈，故填：导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）①ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液，说明A的活动性最强；在BC的混合金属中加入硝酸银溶液，得到的是金属C，说明银被置换出来，故C是银，说明B的活动性强于C，故填：A＞B＞C；

②C是银，故填：Ag； ③锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

考点：考查了金属的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的锈蚀与防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。