Question

向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO₃浓度是2.0mol/L

C．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜

D．反应后的溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：2

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题．解答： 【解析】
生成NO的物质的量为 =0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15， A、据铁原子守恒，原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，A项错误；B、原溶液中的N反应后转移到了Fe(NO3)3、Fe(NO3)2和NO中，据N原子守恒得：n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）= 1mol/0.5L=2mol/L，B项正确；C、由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，C项错误；D、由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，D项错误；答案选B。

考点：考查化学方程式相关计算