为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量稀盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA
③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA
④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
下列有关物质的分类及判断正确的是
A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐
B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物
C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质
D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
B | 制备Fe(OH)3胶体 | 向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色 |
C | 检验溶液中是否含有SO42－ | 取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－ |
D | 萃取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液
C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火
D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2S (Ⅰ)
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (Ⅱ)
S＋Na2SO3＝Na2S2O3 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。
