Question

（共16分）

（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是  ①   ，SO₂的体积分数是  ②   ， S和O的原子个数比是   ③   。

（2）现有200 ml Fe₂(SO₄)₃的溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是   ④        。

（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是     ⑤     ，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为    ⑥     ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为    ⑦    mol。

Answer

①1:3（2分） ②75%（2分） ③3:8（2分）

④0.75mol/L（2分）⑤HNO3 （2分）⑥4：1（3分）⑦1.5

【解析】

试题分析：设CO2的物质的量为xmol、SO2的物质的量为ymol

，解得x=0.1，y=0.3；混合物中CO2和SO2的物质的量比是1:3；SO2的体积分数是75%；S和O的原子个数比是0.3:0.8=3:8；（2）Fe3+ 5.6g，，Fe2(SO4)3中Fe3+、SO42－的比为2:3，，0.75mol/L；（3）硝酸中氮元素化合价降低，得电子的物质是HNO3；参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为4：1；根据方程式，生成2molNO转移电子6mol，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5。

考点：本题考查物质的量。