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(10分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使...

(10分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有长寿和保健作用,乳酸的结构为:

工业上它可由乙烯来合成,方法如下:

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(1)乳酸所含的官能团的名称是                          

(2)写出下列转化的化学方程式:

①A的生成                                

②C的生成                                

③乳酸在一定条件合成聚乳酸                          

(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式                  

a、属于酯类,     b、含有-OH,      c、能发生银镜反应

 

⑴羟基、羧基 ⑵① ② ③n CH3CH(OH)COOH + nH2O (3)HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3 【解析】 试题分析:(1)乳酸所含的官能团的名称是羧基、羟基 (2)①A的生成方程式为: ② ③n CH3CH(OH)COOH + nH2O (3)HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3 考点:有机合成  
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考点分析:
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某溶液中只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解),且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

阳离子

K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+

阴离子

OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-  SO42-

某同学进行了如下实验(必要时可加热)

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下列说法正确的是

A原溶液中只含有NH4+  Fe2+    Cl-  SO42-

B由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C滤液A中可能含有K+ Al3+  Cl-

D沉淀B中一定含有Mg(OH)2

 

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.75ⅹ10-5

Ka=2.98ⅹ10-8

Ka1=4.3ⅹ10-7

Ka2=5.61ⅹ10-11

Ka1=1.54ⅹ10-2

Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是

A少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO

B少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

D相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++ HCO3-=CO2↑+2H2O

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3 Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

 

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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

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图1                      图2                  图3                 图4

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

实验操作

实验现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有完全变质

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:

上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色

实验现象2:

上层溶液变红

氧化性:Br2>Fe3+>I2

C

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的

D

取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液变为红色

绿矾部分或全部被氧化

 

 

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试题属性

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