Question

（8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe³⁺几乎完全水解而沉淀,而此时Cu²⁺却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为        (填编号,下同)。

①KMnO₄   ②(NH₄)₂S    ③NaOH   ④KSCN

（2）氧化剂可选用        。①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃ ④H₂O₂

（3）要得到较纯的产品,试剂可选用     。①NaOH ②NH₃.H₂O ③Cu(OH)₂ ④Cu₂(OH)₂CO₃

（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:

Answer

（1）① （2）①④ （3）③④ （4）Fe2+-e-Fe3+

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：①；（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，或是Cl2，故答案为：①④；（3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④；（4） 负极的电极反应：Fe2+-e-Fe3+

考点：晶体的制备，离子的检验，原电池电极方程式的书写