Question

（12分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH₃的空间构型是               ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是_____________________．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：                   ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为                       ．

（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为           

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________．

      

Answer

（1）三角锥型 氨气分子间存在氢键

（2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；

（3）[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑；

（4）3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（5）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）△H＝+161.1 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）NH3的空间构型是三角锥型，氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨气分子间存在氢键；（2）ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（3）电解池中，阳离子Zn[（NH3）4]2+在阴极上发生得电子的还原反应，方程式为：[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑； （4） SO2和Ba（NO3）2溶反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）图象分析反知

① CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol

由盖斯定律③-②×3-①得到：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1，

答案为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1；

考点：电解池，热化学方程式的书写