Question

(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO₂的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O 是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________

（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K₂AB₃)=          :         :         

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

Answer

Ⅰ、（1）（2）2Na+O2Na2O2，2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2

（3）BaSO4+ CO32-=BaCO3(s)+ SO42-

Ⅱ、（1）CO2（2）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）1:1:3

（4）不合理 终点现象变为浅紫红色

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）（2）钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；方程式为2Na+O2Na2O2，2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2；（3）根据反应物和生成物可写出方程式为BaSO4+ CO32-=BaCO3(s)+ SO42-。

Ⅱ、（1）A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，A是碳，B是氧，因为摩尔质量：M（甲）>M（乙），所以甲是CO2,乙是CO；（2）固体产物是Fe、FeO和K2CO3，和硫酸反应后溶液中存在的离子是Fe2+，滴入高锰酸钾，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）固体产物是Fe、FeO和K2CO3和稀硫酸产生672ml的气体，说明生成气体为二氧化碳0.03mol，则K2CO3的物质的量为0.03mol，固体②为Fe、FeO，分为两等份，一份和硫酸铜反应增重0.04g，根据发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， △m

56 8

m 0.04g

求得m=0.28g， n(Fe)=0.005mol，则固体②中n(Fe)=0.01mol；另一份和稀硫酸反应后用高锰酸钾滴定，消耗高锰酸钾0.002mol，根据方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n(Fe2+)=0.01mol，其中Fe生成的Fe2+是0.005mol，则FeO为0.005mol，则固体②中n(FeO)=0.01mol；则 n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3；（4）滴定终点应该高锰酸钾刚好反应完，为了指示终点高锰酸钾稍过一点点，所以，颜色应该是三价铁黄棕色和微微的淡紫色的混合色

考点：电子式的书写，元素化合物的推断