Question

（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为             。

（2）写出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式               

（3）电解100 mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH=                    （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为                    。

（4）将化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物质的量为____              （不考虑水中溶解的化合物DB₂）。

Answer

（1）H-O-Cl

（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）12；NaOH

（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，，A原子序数小于B，则A为H元素， B为O元素，C与A位于同一主族且原子序数大于B，则C为Na元素，D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，则D为S元素,E是原子序数大于S的短周期元素，所以E是Cl。

（1）A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物是HOCl，其结构式为：H-O-Cl

（2）DB2是SO2具有还原性与氧化剂KMn04发生氧化还原反应使之褪色，反应为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）阳极产生1 1.2 mL气体,根据阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑得生成氯气的物质的量=11.2×10-3L/22.4L/mol=5×10-4mol，根据电解反应：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑得溶液中n（OH-）=2×5×10-4mol=10-3mol,C（OH-）=10-3mol/0.1L=10-2mol /L，则C（H+）=10-14/10-2=10-12mol/所以PH=12；由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH

（4）Na2S充分吸收SO2发生的总反应方程式为：5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3，所以1.2nmol Na2S最多吸收SO2的物质的量=1.2n× mol=3mol。

考点：考查无机推断及相关计算