NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
B．4 ℃时，3．6 mL水所含的电子数为2NA
C．30．8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0．20NA
D．200 mL 0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1NA
有关说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I： PhCl(g)+H2S(g) 
PhSH(g)+HCl(g) △H1=—16.8kJ·mol-1
II： PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+
S8(g) △H2
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__________v(II)(填写“>”,“<”,“=”)
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。
