Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 （g）+2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-890.3 kJ/mol ，A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）的△H＜-38.6 kJ/mol ，B错误； C、在101 kPa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6 kJ/mol ，C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol ，则H 2 SO 4 和Ca（OH） 2 反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ/mol ，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，D错误。答案选C。

考点：热化学方程式的书写