Question

(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是__________．

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．

（3）当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．

（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．

（5）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．

（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是__________．

Answer

（1）b>a>c

（2）b>a=c

（3）c>a>b

（4）c>a=b

（5）a=b>c

（6）c>a=b

【解析】

试题分析：(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH),c(H+)＜＜x。故b＞a＞c。

(2)“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。

(3)由(1)分析可知，c(H+)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

(4)当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H+总物质的量(包括已电离出的和未电离的)。由于三种酸的c(H+)相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同。故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO－。当c(H+)减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H+不断产生。反应产生的H2体积变大。故c＞a=b。

(5)由于开始时，三者c(H+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，则相应的c(H+)较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短。故开始都相同，所需时间a=b＞c。

(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H+数目不变，c(H+)溶液变为原来的1/100，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c(H+)减小的程度较小，故c＞a=b。

考点：酸的电离