Question

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A^﹣）+c（HA）__________2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）.

Answer

（1）MOH=M++OH-（2分）

（2）碱性，A -+H2OHA+OH-，>（4分）

（3）C(M+)=C(A -)>C(H+)=C(OH -)（2分）

（4）= （2分）

【解析】

试题分析：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH-，答案为：MOH═M++OH-；

（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2OHA+OH-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），答案为：碱性；A-+H2OHA+OH-；＞；

（3）B点溶液呈中性，溶液中存在c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）

（4）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），

考点：酸碱混合溶液定性判断