分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
B | CaCO | CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
下列说法不正确的是
A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的产物
C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。
（2）滴定终点的现象是
（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：__________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.
（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.
