Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄^＋）：

（NH₄）₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝2c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^—）＋c（A^2—）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、物质的量浓度相等的（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，（NH4）2 SO4中c（NH4+）最大，NH4HSO4中溶液的氢离子抑制了铵离子水解，大于NH4Cl中c（NH4+），则溶液中c（NH4+）：c[（NH4）2 SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），故A正确；B、溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知应存在c（CH3COO-）＞c（Na+），否则正负电荷不等，故B错误；C、由质子守恒可知LNa2CO3溶液存在c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），C错误；D、酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），D错误。

考点：考查了离子浓度的大小比较、电解质溶液的相关知识。