Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A、相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B、室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）] =Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，则比值不变，故B错误；C、由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，则其c（Z-）>c（Y-）>c（X-），故C错误；D、弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。