Question

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）₂＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

B．A～B段反应的离子方程式是2OH^-＋CO₂=CO₃^2-＋H₂O

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

Answer

C

【解析】

试题分析：二氧化碳通入含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，则二氧化碳先与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀，然后与氢氧化钾反应生成碳酸钾，再与偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应生成碳酸氢钡。A、根据以上分析o—a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O，A正确；B、b—c段的沉淀是二氧化碳与偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式书写正确，B正确；C、a—b段发生的是二氧化碳与氢氧化钾的反应，c—d段所发生的反应是二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，两段的反应不相同，C错误；D、d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与二氧化碳反应生成碳酸氢钡的缘故，D正确，故选C。

考点：考查了二氧化碳的性质、化学图像的相关知识。