Question

（Ⅰ）.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为                     。

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                   ；

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：                      ；

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是                     。

A．达到平衡所需要的时间：I>II

B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II

C．达到平衡后BC的物质的量：I>II

D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                  。

（Ⅱ）.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为            ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为             。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为       。A+B→C+D的化学方程式为                    。

Answer

Ⅰ（1）8 mol

（2）HS-+OH-=S2-+H2O

（3）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=-（a-2b）kJ/mol

（4）AB

（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）

Ⅱ（1）Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al（OH）3↓；；

（2）CO；2Mg + CO2 2MgO + C。

【解析】

试题分析：ⅠA、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．

（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；

（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，BC 14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol①，由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol；

（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大。A、Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；B、Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；C、Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D、Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故答案为：AB；

（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

Ⅱ（1）F是强碱，B、D、E中含有同种金属元素，可判断该金属元素是Al，D是铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，B为偏铝酸盐，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀，则B +D→E的离子方程式为Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al（OH）3↓；C为同周期元素构成的1∶1型化合物，A与强碱反应生成C，A与偏铝酸钠反应生成氯化铝，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，Cl与Na是同周期元素，且原子个数比是1:1，所以C是NaCl，为离子化合物，其电子式是，故答案为：Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al（OH）3↓；；

（2）A+B→C+D的反应是置换反应，且B是由2种非金属组成的化合物，则B是CO2，A是Mg，二者反应生成C和MgO，则D是C单质，二氧化碳与C单质高温反应生成CO，所以E是CO，A +B→C+D的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C，故答案为：CO；2Mg + CO2 2MgO + C。

考点：考查了元素推断、元素及其化合物的相关知识。