Question

二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10^-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10^-2
Ka2=5.6×10^-11	Ka2=5.42×10^-5

（l）设有下列四种溶液：

A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液

C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液           D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液

其中，c（H^＋）最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为                ，BC段发生反应的离子方程式为              ，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H⁺）=_________ mol/L。

Answer

（1）B；C

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4

【解析】

试题分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，故答案为：B；C；

（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=mol/L=10-4 mol/L，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4。

考点：考查了电离常数的计算、中和滴定的相关知识。