Question

甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是

阳离子	Na^+NH4^+Fe^3+
阴离子	OH^-   Cl^-   SO4^2-

A、甲中一定含有Na⁺          B、乙中一定含有NH₄⁺

C、丙中一定含有 Fe³⁺         D、丙中一定含有SO₄^2-

Answer

B

【解析】

试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二组：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），第一种情况：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3，NaOH相对分子质量为40，NH4Cl相对分子质量为58.5、Fe2（SO4）3相对分子质量为400，第二种情况：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，NaOH相对分子质量为40、（NH4）2SO4相对分子质量为132、FeCl3相对分子质量为162.5，所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4Cl，丙为Fe2（SO4）3或FeCl3，由上述分析可知，甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有铁离子，但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。