Question

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－                 D．原子半径：Y＞X＞Z

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。A、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；B、常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，B错误；C、Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；D、同一周期，从左到右原子半径依次减小，同一主族，从上到下原子半径依次增大，S、Na、F原子半径的大小顺序为Na＞S＞F，即Y＞X＞Z，D正确。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。