Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                        。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）               。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：          ；D的电子式：           。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

Answer

（14分）

（1）Na>Al>C>O>H；

（2）C2H2；

（3）O=C=O； ；

①NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32-）

②CO32-+H2O HCO3-+OH-（主）；

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知这五种元素分别是：Ｘ:H; Y:C; Z:O; Q:Na; R:Al;对于电子层数相同的元素来说，元素的核电荷数越大，原子半径越小；对于电子层不同的元素来说，层数越多，原子半径越大。所以这五种元素的原子半径的大小顺序是：Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ；

（2）X，Y形成的既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，化学式为C2H2，故答案为：C2H2；

（3）C是CO2。其结构式是O=C=O，D是淡黄色固体，是过氧化钠，电子式为；①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A是NaAlO2，B是Al(OH)3．由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性则A是Na2CO3，B是NaHCO3。A溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-；A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)> c(CO32-)。水解的溶液都显碱性，所以c(OH-) >c(H+)，但盐水解的程度是很微弱的，所以c(CO32-) >c(OH-)。故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl，NaHCO3，CO2 ，故答案为：O=C=O； ；①CO32-+H2OHCO3-+OH-；②c(Na+) >c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)；NaCl，NaHCO3，CO2 。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。