Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为              。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是                 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是                    (写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (写出其中两种物质的化学式)。

（4）X₂M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol^-1；写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：                       。

（5）ZX的电子式为               ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为                      。

（6）熔融状态下；Z的单质和FeG₂能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG₂Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为                  ；充电时；                 (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为                   

Answer

（14分）

（1）第二周期ⅥA族

（2）HClO4；H2S （3）Cl2、ClO2、O3

（4）2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1

（5）；NaH+H2O=NaOH+H2↑

（6）Fe2++2e-=Fe；钠；βAl2O3

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）。

（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；

（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；

（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；

（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl． 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原法，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；Na；β-Al2O3。

考点：考查了元素周期表和元素周期律、电化学的相关知识。