Question

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

Answer

D

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算

2A（s） + 3B（g）2C（g）+D（g），

起始量（mol） 3 2.5 0 0

变化量（mol） 1.5 0.5 0.5

5min量（mol） 1 0.5 0.5

A、B的平均消耗速率V===0.15mol/（L•min），故A错误；B、C的浓度c===0.25mol/L，反应不知是否达到平衡，不能计算平衡浓度，故B错误；C、反应前后气体体积不变，平衡后增大压强平衡不动，故C错误；D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡和化学反应速率的相关知识。