Question

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

       

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是                ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：              ．

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为              、               ．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：                      ．

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：                   ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_____________。

Answer

（11分）

（1）①第二周期，ⅤA族；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH﹣；②NaOH；H2SO4；；

（2）AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

【解析】

试题分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；；

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2-水【解析】
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

考点：考查了无机物推断的相关知识。