Question

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x等。

1．①基态Fe³⁺的M层电子排布式为                          ．

②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是             、               ；

③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=          ． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于           （填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=            cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

Answer

（16分）

1．①3s23p63d5；

②sp2、sp3；

③5；分子晶体；

2．立方体；；

3．BC。

【解析】

试题分析：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；

②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子含有3个σ键且含1个孤电子对，所以其杂化方式为sp3，故答案为：sp2、sp3；

③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；

（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×+6×=4，V===cm3，则a=cm，故答案为：立方体；；

（3）A、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；B、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；C、晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D、二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E、分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故E错误；故选BC。

考点：考查了晶胞的计算、配合物成键、元素周期律的相关知识。