下列物质分类的正确组合是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 胆矾 | 三氧化硫 |
下列有关电解质的叙述中错误的是
A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离
D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是
A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
C．少开私家车，提倡“绿色出行”
D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生
过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。
1．①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．
2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
3．下列说法正确的是
A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为 ．
