Question

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有         mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是           mol．

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是             ，又变为棕黄色的原因是            。

Answer

（10分）（每空2分）

（1）10

（2）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）0．032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣与Fe2+反应生成Fe3+

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。当有6 mol H2SO4参加反应时生成被氧化的双氧水是10mol，故答案为：10；

（2）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4和CO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，离子方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）n（KI）=0．06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）= 0．02mol，共失去电子的物质的量为2×0．02mol+0．02mol×[5-（-1）]=0．16mol，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知消耗KMnO4的物质的量的是=0．032mol，故答案为：0．032；

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，则溶液又变为黄色，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣与Fe2+反应生成Fe3+。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。