Question

实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L^―1的NaOH溶液．

（1）需称量___________g的烧碱固体，它应该盛放在___________   中进行称量．

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______________．

A  烧杯  B  量筒

C  1000 mL容量瓶 D  托盘天平

E  药匙  F  500 mL容量瓶  G   胶头滴管  H  漏斗

（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是___        ，

（4）叙述定容过程中的操作__________________________．

（5）要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是___________

①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．

②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．

③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

Answer

（14分）（每空2分）

（1）2．0；小烧杯

（2）C、H；

（3）玻璃棒

（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切。

（5）①④；

（6）B

【解析】

试题分析：（1）实验室配制500mL0．1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0．5L×0．1mol/L×40g/mol=2．0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量，故答案为：2．0；小烧杯；

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水，也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，移入500mL试剂瓶，贴标签，贮存．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒，所以不需要漏斗、1000mL容量瓶，故选：C、H；

（3）由（2）的分析可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒，除（2）中列出的仪器，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（4）定容时，用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切，故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；

（5）①m=nM=CVM=2mol•L-1×0．1L×40g/mol=8g，称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取适量蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故①正确；②量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故②错误；③容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故③错误；④100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0．2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0．2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故④正确；故选①④；

（6）A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合，故选B。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。