Question

已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：

（1）配平：       Na₂CO₃+        SnO₂+       S        Na₂SO₄ +        Na₂SnS₃+       CO₂↑。

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是               。标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为                N_A。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是         （选填编号）。

a．能否置换出铝盐溶液中铝

b．Al(OH)₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

c．单质与氢气化合的难易程度

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：          。

Answer

（1） 2 Na2CO3+ 1 SnO2+ 4 S1Na2SO4 + 1 Na2SnS3+ 2 CO2↑

（2）3:1； 3

（3）b d

（4）SnS32－+H2OHSnS3－+OH－ （不写可逆符号，扣1分；没有分步水解，不得分）

【解析】

试题分析：（1）根据得失电子守恒，2 Na2CO3+ 1 SnO2+ 4 S1Na2SO4 + 1 Na2SnS3+ 2 CO2↑

（2）氧化剂是硫，还原剂也是硫，物质的量之比是3:1，若产生22.4L的CO2气体，即1mol，则转移3mol电子

（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱， a、二者都不能置换出铝盐溶液中铝，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，错误； b、Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，正确； c、单质与氯气化合的难易程度与金属活泼性强弱无关，错误； d、单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，正确；

（4）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS32-+H2OHSnS3-+OH-

考点：氧化还原反应、盐类水解等知识点