Question

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式                   。

（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？                           。

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有              、              (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                            。

（4）步骤②的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-存在的方法                 。

（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是              。

Answer

（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2分。配平错误扣1分）

（2）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（2分）

（3）烧杯、温度计(各1分，共2分) ； 除去产品表面吸附的Na+和NO3-（2分）

（4）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-（2分）

（5）0.917或91.7%或0.92或92%均正确（2分）

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）要使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收，而NO不能单独与NaOH溶液反应，所以应使一氧化氮先与氧气反应，所以答案是：关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计；洗涤的目的是除去产品表面吸附的Na+和NO3-

（4）检验CO32-存在的方法：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-

（5）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则：

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 质量减少

222 62

2.42xg 2.42g-1.8g=0.62g

所以，222：62=2.42x g：0.62g

解得x=0.92 故答案为：0.92．

考点：实验基本操作，离子的检验