Question

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置         周期、         主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为          ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：                   。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                 。

Answer

I．

II．（1）O；Cl；H；（2）第四周期 ；第IVA族；

SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O

（3）HClO4 > H2SO4 ；Cl ； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

【解析】

试题分析：I．识记元素周期表。 II．Ⅱ．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素．

（1）由上述分析可知，X为O、Y为Cl、M为H，故答案为：O；Cl；H；

（2）N为Si元素，在周期表中的位置是第三周期IVA族，与N同族的短周期元素L为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为 ；N的最高价氧化物为SiO2，与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

（3）非金属性Y（Cl）＞Z（S），最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，可以证明Cl元素非金属性强的实验是（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl

考点：考查构----位----性之间相互关系和应用。