Question

下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c(H^＋):c(OH^－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值改变

B．由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－、HCO₃^-一定能大量共存

C．1.0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10^－12，若使pH＝1的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．硫酸为强酸，c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后，溶液仍为酸性，阳离子与阴离子仍为2：1，则稀释100倍后二者的比值几乎不变，故A不正确；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱均与HCO3-反应，一定不能大量共存，故B错误；C．酸溶液的pH不超过7，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=7，故C错误；D．pH=1的H2SO4溶液，c（H+）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH-）=1mol/L，呈中性，则n（H+）=n（OH-），则两者的体积比为10：1

考点：考查了PH得简单计算和离子共存的相关知识。